化學(xué)名稱乙炔
用途實(shí)驗(yàn)室
儲(chǔ)存方法鋼瓶
包裝規(guī)格40L
產(chǎn)品名稱高純乙炔
別名電石氣
作用乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
使用范圍工業(yè)
純度99.6
狀態(tài)氣體
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“聚合”反應(yīng)
三個(gè)乙炔分子結(jié)合成一個(gè)苯分子:
由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。在適宜條件下,三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產(chǎn)量不高,副產(chǎn)物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑,乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其物。
在一定條件下,乙炔也能與烯烴一樣,聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni(CN)2,80~120℃,1.5MPa條件下,4分子乙炔聚合主要生成環(huán)辛四烯。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙炔燃燒時(shí)能產(chǎn)生高溫,氧炔焰的溫度可以達(dá)到3200℃左右,用于切割和焊接金屬。供給適量空氣,可以完全燃燒發(fā)出亮白光,在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑,能與許多試劑發(fā)生加成反應(yīng)。在20世紀(jì)60年代前,乙炔是有機(jī)合成的重要原料,現(xiàn)仍為重要原料。如與、、乙酸加成,均可生成生產(chǎn)高聚物的原料。
由電石(碳化鈣)與水作用制得。
實(shí)驗(yàn)室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)速度。也可以用飽和食鹽水。
原理:電石發(fā)生水解反應(yīng),生成乙炔。裝置:燒瓶和分液漏斗(不能使用啟普發(fā)生器)。燒瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出。
試劑:電石(CaC?)和水。
反應(yīng)方程式:CaC?+2H-OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
收集方法:排水集氣法 或向下排空氣集氣法(不常用)
尾氣處理:點(diǎn)燃
制備裝置與氫氣等氣體類同。
乙炔,分子式C2H2,俗稱風(fēng)煤和電石氣,是炔烴化合物系列中體積小的一員,主要作工業(yè)用途,特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),而有一股大蒜的氣味。
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